Question

【題目】已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3kJ/mol③

若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為

A.Q1－3Q2＋Q3B.3Q1－Q2＋Q3C.Q1＋Q2＋Q3D.2(Q1＋Q2＋Q3)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據蓋斯定律可知，③－②＋3×①即得到1mol乙醇液體完全燃燒的反應式C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)，則該反應的反應熱是△H＝（3Q1－Q2＋Q3）kJ/mol，答案選B。