【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是
A．Ba（OH）2與NH4Cl的反應 B．點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．酸堿中和反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產生的尾氣應通入 溶液。
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是 。
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象，最終溶液呈淺綠色。
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO
。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。
（5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過程中溶液的體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖
請根據以上信息回答下列問題：
(1)上圖④的反應條件是點燃，請寫出N_________（填化學式）。
(2)寫出反應②電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為____________。
A．②③④① B．③②④①
C．④③②① D．③④②①
（4）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是____________。
A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應
（5）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Br2，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是____________。
A．從外地購買 B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環 D．從本廠生產鎂單質處循環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩組同學利用如下兩反應（K為25℃時的平衡常數）設計成原電池（裝置如圖）。
① AsO43—+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。
當電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下：
操作 | 電流表指針偏轉情況 | |
甲組 | 若滴加濃鹽酸 | 偏向左方 |
若滴加濃NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙組 | 若滴加濃FeCl2溶液 | 不偏轉 |
若滴加濃FeCl3溶液 | 偏向左方 |
則下列敘述錯誤的是（ ）
A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—
B．與反應②比較，反應①平衡常數小，可逆程度大
C．左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCl2固體，藍色會褪去
D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負極，AsO33—被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發生的反應為
下列說法正確的是（ ）
A．該裝置中電能轉化為光能
B．H+從甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液屮發生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是35％
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 增大C，B的平衡轉化率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是（ ）
A. x＝1 B. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
C. B的轉化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態
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