Question

【題目】甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)（K為25℃時(shí)的平衡常數(shù)）設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下：

	操作	電流表指針偏轉(zhuǎn)情況
甲組	若滴加濃鹽酸	偏向左方
	若滴加濃NaOH溶液	偏向右方
乙組	若滴加濃FeCl2溶液	不偏轉(zhuǎn)
	若滴加濃FeCl3溶液	偏向左方

則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．同溫同濃度時(shí)，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應(yīng)②比較，反應(yīng)①平衡常數(shù)小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色，再加入足量FeCl2固體，藍(lán)色會(huì)褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時(shí)石墨Ⅱ為負(fù)極，AsO33—被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)K=105，說(shuō)明反應(yīng)完全進(jìn)行到底，反應(yīng)②K=1.1×108>105，說(shuō)明反應(yīng)完全，F(xiàn)e3＋的氧化性強(qiáng)于AsO43－，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，乙組中滴加濃FeCl2溶液，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，沒(méi)有電子通過(guò)，不反應(yīng)，藍(lán)色不會(huì)褪去，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、甲組中加入NaOH，消耗H＋，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，AsO33－的化合價(jià)由＋3→＋5價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故說(shuō)法正確。