Question

【題目】解釋下列事實的方程式正確的是

A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2十H2O= SO32- +2HClO

B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 向NaClO溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉，A錯誤；B. 醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C. 加熱時碳酸鈣與SO2、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣、CO2，因此向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，C正確；D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤，答案選C。