Question

【題目】如圖所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，

下列有關說法或表示式正確的是

A．C(s，石墨)C(s，金剛石) ΔH=+1.9 kJ·mol1

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩定性比石墨的強

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】根據圖中所示可知，C（s、金剛石）+O2（g）CO2（g） ΔH =ΔH2 =395.4 kJ·mol 1 ，C（s、石墨）+O2（g）CO2（g） ΔH=ΔH1 =393.5 kJ·mol 1，所以石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為C（s、石墨）C（s、金剛石）ΔH=+1.9 kJ·mol 1，A對；石墨轉化為金剛石，因為有新物質生成，所以為化學反應，B錯；因為金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨更穩定，C錯；C（s、石墨）C（s、金剛石）ΔH= +1.9 kJ·mol 1，說明1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，D錯。