【題目】下列物質的分類合理的是
A. 電解質：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3
B. 堿：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O
C. 堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D. 鹽：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】解釋下列事實的方程式正確的是
A. 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2十H2O= SO32- +2HClO
B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CO2+2CaSO4
D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、F、G均為有機物，它們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：
(1)寫出A中官能團的名稱：A________，B中官能團的電子式B_______________。
(2)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：______。
(3)寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：
②____________________, _________________反應；
④________________________ , ________________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為小于0.3NA
D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學欲探究NH3的還原性實驗，按下圖裝置進行實驗。
A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）__________。
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。
甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）__________。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_________。
（4）該小組還利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
A中發生反應的化學方程式為________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質，預期觀察到C裝置中的現象是___________。若此反應轉移電子0.4mol，則消耗標準狀況下的NO2_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。
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