Question

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量，則1 molC8H18 燃燒放出熱量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放熱為11036mol，但是一定要注意符號是“+”還是“—”以及水是氣態還是液態。選項A錯在水的狀態和焓變的數值；選項B正確；選項C錯在焓變的符號，放熱應該為負值；選項D錯在焓變的符號，放熱應該為負值。答案選B。