【題目】有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ ， 同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO 
⑤S2﹣ ⑥CO 
⑦NH 
⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）
A.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C.鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O 
+4H+═SO 
+3S↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是( )
A.乙醇、甲苯、溴苯
B.乙醇、苯、甲苯
C.己烷、己烯、己炔
D.苯乙烯、四氯化碳、硝基苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______；H2的體積分?jǐn)?shù)為________________。
（4）寫出增大逆反應(yīng)速率的措施：___________________；（至少寫兩種）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,已知lg2=0.3，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為____，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為____，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
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