【題目】以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數是3.01×1023 ， 則此時在陰極上析出銅的質量是（ ）
A.8g
B.16g
C.32g
D.64g
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為_______反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______。
A．容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達到平衡，CO2的轉化率為_______；H2的體積分數為________________。
（4）寫出增大逆反應速率的措施：___________________；（至少寫兩種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能實現該反應的原電池組成是（ ）
A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液
B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液
C.正極為鉑，負極為鐵，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
（1）Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是： ． 請你解釋其中的原因 ．
（2）Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．①其反應原理為：（用化學方程式表示） ．
②實驗室配制好4.0molL﹣1的NaOH溶液，這種溶液mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
③配制250mL 4.0molL﹣1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是g．
②上述步驟的正確操作順序是 ．
③上述實驗需要的玻璃儀器有 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應完畢后，得448mL（標況）氫氣，關于此合金的組成，下列說法中不正確的是（ ）
A.合金中鐵、鋅的物質的量之和為0.02mol
B.合金中銅的質量無法確定
C.合金中鐵、銅的物質的量之和為0.01mol
D.1.30g＞鐵和鋅質量之和＞1.12g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=3.8，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定,已知lg2=0.3，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為____，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
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