【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為 0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7
D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完
【答案】BD
【解析】
A．曲線斜率表示化學反應速率快慢，斜率越大該階段化學反應速率越大；
B．根據EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據υ=△c/△t計算用鹽酸表示該反應的平均反應速率；
C．各段終點與起點的縱坐標差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應速率之比；
D．G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸濃度低，已用完。
A．斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，故A錯誤；
B．由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物質的量為0.448L÷22.4L·mol－1=0.02mol，根據CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol÷0.1L=0.4mol·L－1，所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L－1÷1min=0.4mol/（L·min），故B正確；
C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1，故C錯誤；
D．G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784mL，G點CO2不再增加的原因可能是：鹽酸濃度低，鹽酸已經用完，故D正確；
故選BD。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常見原電池裝置，電流表A發生偏轉。
(1)若兩個電極分別是鋅、銅，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為_________________；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為____________________________。
(2)若電池的總反應是2FeCl3＋Fe
3FeCl2，則可以作負極材料的是________，負極反應式是____________________________，正極反應式是_________________________________。
(3)若電解質溶液是稀硫酸，鎂、鋁兩種金屬作電極，則鎂電極的反應式為_________________；若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，鎂、鋁兩金屬作電極，則鎂是________(選填“正極”或“負極”)，總反應的離子方程式是_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________。
(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。
(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。
(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。
(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是 （填字母）．
（2）能夠發生加成的烴有 種．
（3）一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．
（4）寫出實驗室制D的化學方程式 ．
（5）寫出F發生硝化反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
B. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關于該電池的敘述正確的是 ( )
A. 電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液
B. 充電時，應將鋰電極與電源負極相連
C. 放電時，空氣電極上發生的電極反應為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D. 充電時，若電路中轉移0.5 mol電子，空氣電極的質量將減少3.5 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
(1)寫出由乙烯制取A的化學方程式：______________________________________________________。
(2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？________。原因是_____________________________________________________________________。
(3)以乙烯為原料，能否制得乙炔？________。若能，請寫出相關的化學方程式：_________________________________________________________________________________。
(4)請寫出C的含有苯環的同分異構體的結構簡式：___________________________________。
(5)寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應的化學方程式：________________________。
(6)以甲苯為例說明有機物基團之間的相互影響：_______________________。
(7)寫出C→D的化學方程式：__________________________________________，其反應類型為____________________________________。
(8)C能發生消去反應嗎？________。原因是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)
xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：
(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：
A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率
B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數
C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率
D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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