Question

【題目】如圖是常見原電池裝置，電流表A發生偏轉。

(1)若兩個電極分別是鋅、銅，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為_________________；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為____________________________。

(2)若電池的總反應是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作負極材料的是________，負極反應式是____________________________，正極反應式是_________________________________。

(3)若電解質溶液是稀硫酸，鎂、鋁兩種金屬作電極，則鎂電極的反應式為_________________；若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，鎂、鋁兩金屬作電極，則鎂是________(選填“正極”或“負極”)，總反應的離子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）Fe，Fe-2e-=Fe2+；

（3）Mg-2e-=Mg2+ ，正極，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

【解析】

試題（1）根據原電池的工作原理，能與電解質溶液反應的，作原電池的負極，兩者都反應的，活潑性強的作負極，鋅作負極，銅作正極，H+在正極上得電子轉變成氫氣，電極反應式：2H++2e-=H2↑，如果換成硫酸銅溶液，正負兩極不變，銅離子在正極上得電子，電極反應式：Cu2++2e-=Cu；（2）根據原電池工作原理，負極上化合價升高，被氧化，則Fe作負極，電極反應式：Fe-2e-=Fe2+；（3）兩者都與稀硫酸反應，金屬性強的作負極，Mg比Al活潑，Mg作負極，電極反應式：Mg-2e-=Mg2+ ，如果換成氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應，而鎂不與反應，則鋁作負極，鎂作正極，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。