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除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	溴苯（溴）	氫氧化鈉	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾

試題分析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的乙烷，故B錯誤；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達到實驗目的的是

A．裝置①可用于從Fe(OH)₃膠體中過濾出Fe(OH)₃膠粒

B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C．裝置③可用于排空氣法收集NO₂氣體

D．裝置④可用于證明Cl₂易與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜分離方法正確的是

選項	物質	雜質	所用試劑	分離方法
A．	KCl	CaCl₂	Na₂CO₃溶液、鹽酸	過濾
B．	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	CaO	蒸餾
C．	NaCl	NH₄Cl	NaOH	蒸干
D．	N₂	O₂	銅網	加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。
（1）工業上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO₂，主要雜質是SiO₂）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應，制得混有SiCl₄雜質的TiCl₄。
Ⅱ.將SiCI₄分離，得到純凈的TiCl₄。
Ⅲ.在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
Ⅳ.TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

①根據資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
②Ⅲ中反應的化學方程式是             。
③如Ⅳ在實驗室中完成，應將TiO₂·xH₂O放在      （填字母）中加熱。

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉化率為。
②當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按圖所示實驗過程填空：

（1）寫出上述反應的離子方程式：
①                                                                           ；
②                                                                           ；
③                                                                           。
（2）填空：a           b              c             d             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去Na₂CO₃固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業生產中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結晶。
（2）操作Ⅱ中A物質最好應選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時，發生反應的離子方程式_______________;_________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0．05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

回答下列問題：
⑴乙中反應的離子方程式為                                    ；
⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是    （填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液 c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是           ；裝有堿石灰的干燥管的作用是                               ；
⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0．02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0．82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于      ；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低     ？簡要說明可能的原因                ；
⑸請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是

A．鈉、鎂

B．溴、碘

C．食鹽、淡水

D．氯氣、燒堿

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