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下列除雜分離方法正確的是

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	所用試劑	分離方法
A．	KCl	CaCl₂	Na₂CO₃溶液、鹽酸	過濾
B．	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	CaO	蒸餾
C．	NaCl	NH₄Cl	NaOH	蒸干
D．	N₂	O₂	銅網(wǎng)	加熱

試題分析：A中會引入新雜質(zhì)氯化鈉，錯誤。B由于CH₃COOH和CaO能反應(yīng)生成了鹽，再通過蒸餾可以把乙醇蒸出進(jìn)行分離，正確。C會引入雜質(zhì)氫氧化鈉，錯誤。D通過銅網(wǎng)吸收了氧氣可以除去氧氣，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過濾

B．Fe²^＋ (Fe³^＋)，還原鐵粉，過濾

C．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)；通入過量的CO ₂

D．CO₂(HCl)，飽和溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                。
（3）操作②中在酸性下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                   。
（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填試劑化學(xué)式），然后__ ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是，白煙的主要成分是。
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應(yīng)：MgCl₂·6H₂O

MgCl₂ + 6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是。
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用酸性KMnO₄溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．區(qū)別苯和甲苯

B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C．檢驗(yàn)CH₂=CHCHO中含碳碳雙鍵

D．區(qū)別SO₂和CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示：

【提出假設(shè)】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過程（略）已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅_____________（填序號、儀器不重復(fù)使用）。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器F的作用是。
【驗(yàn)證假設(shè)，分析推理】
（3）有兩個實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn) 小組	稱取無水CuSO₄的質(zhì)量/g	儀器C增加的質(zhì)量/g	量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

請通過計(jì)算，推斷出第②小組CuSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
若將①小組CuSO₄分解時所得氣體在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時，測得密度是反應(yīng)前的

，其平衡常數(shù)表達(dá)式為最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫（SuSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC1₂粉末需要加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用化學(xué)方程式說明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?nbsp; ）

	混合物	試劑	分離方法
A	溴苯（溴）	氫氧化鈉	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe³^＋”、“Fe²^＋”或“Al³^＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作____ ____。若參與反應(yīng)的O₂有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)²^＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²^＋及NO₃^-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²^＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

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