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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH₃、N₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

A．反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁﹥K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正﹤v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I₂）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N₂O₄(g) ?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)>b

B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動

C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動

D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是