Question

反應(yīng)N₂O₄(g) ?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

Answer 1

C

解析試題分析：反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ/mol的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：若要使平衡混合物中NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，可以采用減小壓強(qiáng)或升高溫度的方法。A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相同。而壓強(qiáng)c>a．由于增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此a、c的反應(yīng)速率：c > a．錯(cuò)誤。B．由于壓強(qiáng)c > a，壓強(qiáng)越大，單位體積內(nèi)的物質(zhì)越多，濃度越大。因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺c深．錯(cuò)誤。C．由題圖可在：在相同壓強(qiáng)下，溫度為T₂時(shí)平衡混合物中NO₂的體積分?jǐn)?shù)比T₁大。說明溫度T₂ >T₁。即溫度c >b。升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)增大。因此b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c。正確。D．由于壓強(qiáng)c>a。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。氣體的物質(zhì)的量減小，單位物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量增大。因此a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：c > a．錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響的知識(shí)。