【題目】升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于
A. 分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多
B. 反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多,化學反應速率加快
C. 該化學反應的過程是放熱的
D. 該化學反應的過程是吸熱的
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 4.0g氦氣中含有的最外層電子數為4NA
B. 3.9g2H37Cl中含有的中子數為2.1NA
C. 標準狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性鍵數目為NA
D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子數目大于0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是無機物A~F在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未標出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C_________、F_________
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①____________________________________。
③___________________________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為_________。
（4）25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為_________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中電池液中H2SO4的濃度_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵某學習小組依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發生的電極反應為___________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了 5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是________________________。
⑶燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該電池的正極反應式_________________。
②若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積____L(標準狀況)
II.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應4HC1+O2 
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。己知上述反應中，4mol HC1被氧化，放出約116kJ的熱量。
計算斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-C1鍵斷所吸收能量相差約為______kJ。
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【題目】將足量CO2氣體通入下列物質的水溶液中，始終沒有明顯現象的是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A．在熔化狀態下能導電的化合物一定是離子晶體
B．分子晶體的狀態變化只需克服分子間作用力
C．金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用
D．原子晶體中只存在非極性共價鍵
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