Question

【題目】下圖是無機物A~F在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未標出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C_________、F_________

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①____________________________________。

③___________________________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為_________。

（4）25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）_________L。

Answer 1

【答案】 NO NH4NO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ 13.44L

【解析】氣體A能夠與氫氣反應生成B，也能夠與氧氣反應生成C，C能夠繼續氧化生成D，D能夠與水反應生成E，則E為酸，E能夠與B反應，則A為氮氣，B為氨氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，E為硝酸，F為硝酸銨。

(1)根據上述分析，C為一氧化氮，F為硝酸銨，故答案為：NO；NH4NO3；

(2)反應①為氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

反應③為二氧化氮與水生成硝酸的反應，反應的化學方程式為2NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應氧化劑與還原劑都是二氧化氮，物質的量之比為1：2，故答案為：2NO2+H2O=2HNO3+NO； 1：2；

(3)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；

(4)25.6g銅的物質的量為=0.4mol，與含有1.4 mol 的硝酸的濃溶液恰好完全反應，反應中轉移電子0.8mol，生成0.4mol硝酸銅，同時生成1.4mol-0.4mol×2=0.6mol的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，在標準狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44。

點晴：本題考查無機物的推斷。注意把握推斷的突破口，通常從物質的顏色，性質和反應現象為突破口進行推斷。本題的突破口為A能夠連續氧化，則E為酸，B為氫化物，二者能夠反應。