Question

（14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L^－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A      V_B，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，其水解反應的離子方程式為               。

Answer 1

（1）7   13   （2）10^―10     10^―12    （3）＜   ＝

這題考察的是pH值計算及電解質溶液，要知道弱電解質與強電解質之間的區別—存在電離平衡。
（1）  可以借助數學方法（舉例法）來解決這一小題。設酸的濃度為0.1mol/L,堿的濃度為0.1 mol/L（a＋b＝14），二者等體積混合，溶液必然是中性，pH=7；混合后溶液中性，H⁺物質的量等于OH^-的物質的量，酸堿按體積比為1：10，所以濃度之比為10：1，設酸的濃度為0.1mol/L,則堿的濃度為0.01 mol/L，所以a＋b＝13.
（2）  需知道：水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度和C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14對于酸：水電離出來的C(H⁺)=C(OH^-)=10^-14/10^-4=10^―10；對于堿：水電離出來的C(H⁺)= 10^―12  （全部來自于水的電離）。
（3）  我們可以這么想：如果等體積混合，溶液應該顯酸性（因為醋酸是弱電解質，會不斷電離出氫離子），所以V_A < V_B，根據電荷守恒，由于C(H⁺)=C(OH^-)，所以c(Na^＋) =       c(CH₃COO^－)
（4）  根據題意判斷，是強酸弱堿，所以M⁺ + H₂0 ="=" MOH + H⁺