Question

甲．乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮．氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實驗開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得：反應前氧化銅的質量為．氧化銅反應后剩余固體的質量為．生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得洗氣裝置D前后的質量和生成氮氣在標準狀況下的體積。   
（1）寫出儀器a的名稱：                                 。
（2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣．硫酸銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水．氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

 
（3）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮．氫的原子個數之比為                   。
（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數據計算出氨分子中氮．氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因可能是                                            。
（5）乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是                   。

Answer 1

（1）（2分）廣口瓶
（2）①（1分）(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄（2分）   ②B（1分）
③（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋+OH^－向逆反應方向移動，加快氨氣逸出（2分）
5V₁:7(m₁－m₂) （2分）
濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算出的氫含量偏高（2分）
（5）堿石灰（氫氧化鈉．氧化鈣等）（2分）

試題分析：（2）濃氨水．氫氧化鈉不需加熱，能控制液體用量，容器空間較大。選B。
（3）解：設H的物質的量為y
n_N2=V/22．4  nN= V/11．2          CuO--- Cu----O --------2H---- H₂O
16      2
（m₁－m₂）y        y= （m₁－m₂）/8
氮．氫的原子個數之比為: V/11．2  : （m₁－m₂）/8=5V₁:7(m₁－m₂)