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用大試管收集一試管NO₂氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

試管內(nèi)紅棕色氣體逐漸消失，水面上升至試管容積的

處　試管內(nèi)又出現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升。　

試題分析：用大試管收集一試管NO₂氣體，倒扣在盛水的水槽里，NO₂與H₂O反應：3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，故顏色消失，液面上升至容積的

處；再充入O₂時，發(fā)生反應2NO＋O₂=2NO₂，故又出現(xiàn)了紅棕色，NO₂繼續(xù)溶于水并與水反應，氣體顏色又消失，液面又上升。₂、NO的性質(zhì)及反應現(xiàn)象的描述。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體A的化學式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中，不正確的是（）。

A．1 mol NH₅中含有5N_A個N—H鍵（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．NH₅中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C．NH₅的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為：NH₅＋H₂O=NH₃·H₂O＋H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于硝酸的認識中不正確的是( )

A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．銅與硝酸的反應屬于置換反應

C．金屬與HNO₃反應一般不產(chǎn)生氫氣

D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于碘及其化合物的說法正確的是

A．“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素

B．為了補碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I^-與IO₃^-可以大量共存于溶液中

D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O

實驗過程	實驗現(xiàn)象
I．檢驗裝置的氣密性
II．……
III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。	①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色

（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是                                   。
（2）②中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 。
（4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
（5）該同學得出結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：
I．2KNO₃

2KNO₂＋O₂↑
II．2Cu(NO₃)₂

2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑
III．2AgNO₃

2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑
(1)某固體可能由KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為。
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為。
(2)某學習小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗步驟】
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A。
b．稱取Mg(NO₃)₂固體3.7g置于A中，先通入一段時間N₂，再關閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。
①步驟a的目的是                                          ；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO₃)₂熱分解方程式為：                     。
③若A中固體為AgNO₃，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為         ，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：_____________________         。
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反應后產(chǎn)生的NO氣體在標準狀況下的體積為( )

A．36L

B．28L

C．22．4L

D．11．2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲．乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮．氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

下圖A．B．C為甲．乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

實驗開始前裝置中的空氣已排盡。甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為

．氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量為

．生成氮氣在標準狀況下的體積

。乙小組測得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮氣在標準狀況下的體積。
（1）寫出儀器a的名稱：。
（2）甲．乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣．硫酸銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水．氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（3）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)之比為                   。
（4）在操作和計算正確的情況下，乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮．氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是                                            。
（5）乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨生產(chǎn)工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是

A．NH₃

B．N0₂

C．N0

D．NH₄C1

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