Question

【題目】將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）．下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（ ）

A.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b～c段反應的離子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C.0～a段反應的化學方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a～b段與c～d段所發(fā)生的反應相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：只要通入CO2 ， 立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣ ， 沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ ， 最后發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 ， 沉淀部分溶解，A．d～e段發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 ， 導致沉淀的減少，故A正確；
B．b～c段反應的離子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣ ， 故B正確；
C．由上述分析可知，0～a段發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．由上述分析可知，A～B段發(fā)生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，離子方程式2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，c～d段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣ ， 可知兩階段反應不相同，故D錯誤；
故選D．