【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ） 
A.質子透過離子交換膜由右向左移動
B.銅電極應與X相連接
C.M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D.當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g
【答案】C
【解析】解：根據題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，A．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，A錯誤；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B錯誤；
C．若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+ ， 故C正確；
D、當N電極消耗0.2 mol氧氣時，則轉移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重 
×64=25.6g，故D錯誤．
故選C．
根據題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恒計算，據此分析解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3+C+N2 
2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（ ）
A.氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3
B.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1：2
C.反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
D.AlON和CO的化學鍵類型不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）．下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（ ） 
A.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b～c段反應的離子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C.0～a段反應的化學方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a～b段與c～d段所發生的反應相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是（ ）
A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為 
NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質時，查到了以下資料：
①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
②利用裝置一進行實驗，連續5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發現問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】
實驗操作 | 實驗現象 |
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液 | 沒有出現白色沉淀 |
（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是。
（2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為。
（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。
（4）【進行實驗3】
實驗操作 | 實驗現象 |
①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現白色沉淀 |
雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現象的原因是。
（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產生白色沉淀的原因是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數為28.6%
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【題目】已知熱化學方程式：SO2（g）+ 
O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）
A.98.32kJ
B.196.64kJ/mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ
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【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發生反應：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向方向移動，NO2的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經計算，當達到新的平衡狀態時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉化率由50%變為%，NO2的轉化率由%變為%．
（4）計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現實生產中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．
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