Question

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質的量的比為1：1
B.參加反應的CO的質量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質量為5.6g
D.原混合物中CuO的質量分數約為33.3%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質量，碳酸鈣的物質的量為： =0.4mol，根據碳原子守恒，所以反應后所得CO2的物質的量為為0.4mol，一個CO獲得1個氧原子生成CO2 ， 根據氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質的量為0.4mol，
設CuO、Fe2O3的物質的量分別為x、y，則：x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g，解得：x=0.1、y=0.1，
A．由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B．反應過程中參加反應的CO質量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正確；
C．原混合物中鐵元素的物質的量為0.2mol，質量為：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C錯誤；
D、由上述計算可知，原混合物中CuO的物質的量為0.1mol，質量為：80g/mol×0.1mol=8g，原混合物中CuO的質量數為： ×100%≈33.3%，故D正確；
故選C．