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在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-。下列說法中，正確的是（）

A．升高溫度，

減小

B．通入CO₂，平衡向正反應方向移動

C．稀釋溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常數增大

D．加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）＋ O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應中作還原劑的物質是。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料
①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
請分析該同學的依據是
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，則該反應常溫下的平衡常數K= （已知：常溫下，

的電離平衡常數K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、醫藥領域應用廣泛。
(1)請完成B₂H₆氣體與水反應的化學方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃+________。
(2)在其他條件相同時，反應H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的轉化率（

）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____ ___
②該反應的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反應：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(O

H)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s)

CO(g) + H₂(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H₂濃度平衡向反應方向移動，CO的濃度將。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發生如下反應：
2NO₂（g）

N₂O₄（g）當活塞迅速向外拉時，平衡向反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，A(g)與B(g)反應可生成C(g)。反應過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的體積分數與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論不正確的是

A.該平衡體系的化學方程式為：A(g)+3B(g)

2C(g)
B.(t₁+10)min時，保持容積總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C.在t₁時間內使用B表示該反應的平均速率為3/5 t₁mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—¹
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是          。
（a）容器中壓強不變           （b）反應熱△H不變
（c）

_正（H₂）＝

_逆（CO）（d） CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
850℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的轉化率＝         。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：