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（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19。判斷：當SO₂轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

（5分）未達到平衡，向正方向進行。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于。
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節能的是，原子利用率最高的是。
（3）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為                ，升高溫度，平衡常數的數值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N₂的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：