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一定溫度時(shí)，A(g)與B(g)反應(yīng)可生成C(g)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度的變化情況如圖I所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論不正確的是

A.該平衡體系的化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g)

2C(g)
B.(t₁+10)min時(shí)，保持容積總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.在t₁時(shí)間內(nèi)使用B表示該反應(yīng)的平均速率為3/5 t₁mol/(L·min)
D.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

根據(jù)圖I推出反應(yīng)方程式，據(jù)圖Ⅱ知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度升高，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于。
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。
（3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時(shí)引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時(shí)間是               。
②溫度為T°C時(shí)，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

各物質(zhì)的起始加入量

物質(zhì)	H₂	Br₂（g）	HBr	X	Y	Z	R
物質(zhì)的量（mol）	2．0	2．0	5．0	設(shè)x	8．0	0．50	1．5

      當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可因?yàn)楦舭宓膶?dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡。在整個(gè)反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時(shí)間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達(dá)平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)n為（填編號，下同）
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向    方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH₁＜0，ΔH ₂＜0， x分別為6．5和7．0時(shí)，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時(shí)，請比較H₂體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小         。
A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）
C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時(shí)，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時(shí)（隔板平衡點(diǎn)位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時(shí)，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達(dá)到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向         方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生反應(yīng)。
①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的

，則N₂的轉(zhuǎn)化率а₁=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；
②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />⑴B的平衡濃度為          。
⑵A的轉(zhuǎn)化率為           。
⑶用D表示的平均反應(yīng)速率為       。
⑷如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度       、平均相對分子質(zhì)量         。（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)中，混合物各種的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是（）