【題目】
和
在溶液中有：2(黃)+2H+
(橙)+H2O的轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。不正確的是（ ）
A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固體，溶液的顏色為黃色
B. 由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率增大
C. 根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為1 (mol·L-1)-3
D. 溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應為放熱反應
【答案】C
【解析】A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固體中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向逆反應方向進行，溶液的顏色為黃色，A正確；B. 溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進行，CrO42-的平衡轉化率增大，B正確；C. A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42-的濃度為0.5mol/L，則溶液中c（CrO42-）=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L，此時該轉化反應的平衡常數為K＝
＝1.0×1014，C錯誤；D. 升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，D正確，答案選C。
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【題目】在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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【題目】葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO 2計算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為
A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L
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【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反應的平衡常數表達式為K=
，請寫出此反應的熱化學方程式：_______；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。
a．增大容器壓強 b．升高溫度 c．使用優質催化劑 d．增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。
物質的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數K=________。
②第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。
（3）在25 ℃下，向濃度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。
（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：__________。
（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質：
①在該實驗中，甲部分的裝置是__________(填字母)。
如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應的離子方程式是_______________。
③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是____________。
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法________________________________。
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. K＋、H＋、SO
、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO
、NO
C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
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【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（ ）
A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度 D．加入少量氫氧化鈉固體
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【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。
（3）常溫下，液態的B2A4與氣態的BC2兩者發生反應生成無毒物質，16g B2A4發生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（4）D2F溶液在空氣中長期放置發生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_____________。
（5）化學家發現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。
（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。
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【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
A. 需要定期補充硫酸
B. 工作時鉛是負極，PbO2是正極
C. 工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
D. 工作時電解質的密度減小
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