【題目】氯氣是一種重要的工業原料。
（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：__________。
（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質：
①在該實驗中，甲部分的裝置是__________(填字母)。
如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應的離子方程式是_______________。
③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是____________。
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法________________________________。
【答案】2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oc關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，冷卻后，導氣管末端形成一段穩定的水柱2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
【解析】
（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①A部分是氯氣發生裝置，而此裝置為固液加熱型裝置，a裝置適用于固液不加熱型，b適用于固體加熱型，c適用于固液加熱型，故選c；檢查該裝置的氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，冷卻后，導氣管末端形成一段穩定的水柱，說明氣密性良好。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應離子方程式是2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=== NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整個反應過程中由于氯氣具有毒性，因此裝置的末尾應加上一個尾氣處理裝置，可用堿性溶液吸收。
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【題目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱后剩余固體質量比原來減少了6.2 g，現再取同樣質量的原固體混合物與過量的鹽酸反應，生成15.68 L CO2(標準狀況)。請計算：
(1)加熱后剩余固體物質的成分是什么_________？
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是多少______________？
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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態E原子的價電子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態形成晶體時密度 （填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．
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【題目】下列物質均為a g，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質種類有（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
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【題目】反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
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【題目】
和
在溶液中有：2(黃)+2H+
(橙)+H2O的轉化。室溫下初始濃度為1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。不正確的是（ ）
A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固體，溶液的顏色為黃色
B. 由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率增大
C. 根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為1 (mol·L-1)-3
D. 溫度升高，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應為放熱反應
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。某工廠設計下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。
(1)操作①的名稱為______，該操作所需要的玻璃儀器為______、_____、燒杯。
(2)原料②的化學式為__________，發生的離子方程式為_________________。
(3)為驗證上述流程圖中的溶液中含有SO42-：取少量的溶液于試管中，先加入______，再加入________，若觀察到有__________，則說明溶液中含有SO42-。
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【題目】實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學反應方程式：____________________________________。
（2）在反應中MnO2發生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應，Cl2是______產物。
（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。
（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。
（5）F中反應的離子反應方程式為_________________________________________。
（6）工業上常用氯氣與石灰水反應制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學方程式表示）
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【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：
①在該反應中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應的還原產物為________（寫化學式）
②請補全并配平該反應方程式：
___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O
（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現進行如下實驗：
根據實驗現象回答：
該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。
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