【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，Fe2+、Br-完全被氧化，生成氯化鐵和溴單質；MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2，濃鹽酸需要拆寫成離子；
Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應離子方程式是2HCO3－ +Ca2＋+2OH－===CaCO3↓+2H2O+ CO32－，故A錯誤；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-，反應離子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，生成氯化鐵和溴單質，反應離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2，離子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2＋+Cl2↑+2H2O，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1氫氧化鈉溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
可以和HClO發生氧化還原反應。某學習小組對氯、硫及其化合物的性質進行下列實驗探究活動：
實驗一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。選用的裝置和藥品如下。
裝置A氣密性檢查的方法是________。
裝置連接順序為A、________、B、E、________、F，其中裝置E中反應的離子方程式為________，通過現象________即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
實驗二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發生反應。選用的裝置和藥品如下。
通過現象________即可證明氯氣與硫化氫發生了反應。
該裝置存在一個不妥之處，你的改進措施為________。
實驗三：探究氯元素和硫元素非金屬性強弱。
為探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱，下列實驗方案或有關說法中正確的是________。
A.實驗一能說明硫元素非金屬性強于氯元素 B.實驗二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素
C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強弱 D.已知硫化氫的沸點為
，氯化氫的沸點為
，則硫元素非金屬性強于氯元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合是（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 明礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（ ）
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X的原子半徑比Y小
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室中設計兩個關于NO的探究實驗。
（一）工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應。
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH3能反應，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3 -。
回答下列問題：
（1）儀器a名稱：________________ 。
（2）B瓶內裝的物質是：_______________ 。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為 ______________ 。
（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為____________________________。
（5）C裝置的作用是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯單體。合成F的一種路線如下：
已知：
①
+HCN
②B不能發生銀鏡反應。
③C能與FeCl3發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應。
回答下列問題：
（1）A與B反應的化學方程式為________________。
（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。
（3）F的結構簡式為____________。
（4）C的同分異構體中含有萘環(
)結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：
A
G
H
I
反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。
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