Question

【題目】已知可以和HClO發生氧化還原反應。某學習小組對氯、硫及其化合物的性質進行下列實驗探究活動：

實驗一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。選用的裝置和藥品如下。

裝置A氣密性檢查的方法是________。

裝置連接順序為A、________、B、E、________、F，其中裝置E中反應的離子方程式為________，通過現象________即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

實驗二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發生反應。選用的裝置和藥品如下。

通過現象________即可證明氯氣與硫化氫發生了反應。

該裝置存在一個不妥之處，你的改進措施為________。

實驗三：探究氯元素和硫元素非金屬性強弱。

為探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱，下列實驗方案或有關說法中正確的是________。

A.實驗一能說明硫元素非金屬性強于氯元素 B.實驗二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素

C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強弱 D.已知硫化氫的沸點為，氯化氫的沸點為，則硫元素非金屬性強于氯元素

Answer 1

【答案】方法一：塞緊橡膠塞，關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段時間后，水不能順利流下，則說明裝置不漏氣

或方法二：塞緊橡膠塞，關閉分液漏斗活塞，導管末端伸入盛水的燒杯中，用酒精燈微熱燒瓶，燒杯中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后，導管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，則說明裝置不漏氣 D 5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀 裝置D中有黃色固體生成 在導管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置

【解析】

（1）可從注水法或氣體的熱脹冷縮法考慮；

（2）根據題目所給裝置，先比較亞硫酸與碳酸酸性，然后利用碳酸的酸性強于次氯酸，從而作出推斷；

（3）氯氣與硫化氫在裝置D中發生反應會生成淡黃色的硫單質；

（4）氯氣與硫化氫均有毒，必須有尾氣處理裝置；

（5）依據非金屬性判斷的依據來作答。

（1）檢驗裝置氣密性方法一：塞緊橡膠塞，關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段時間后，水不能順利流下，則說明裝置不漏氣

或方法二：塞緊橡膠塞，關閉分液漏斗活塞，導管末端伸入盛水的燒杯中，用酒精燈微熱燒瓶，燒杯中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后，導管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，則說明裝置不漏氣，

故答案為：方法一：塞緊橡膠塞，關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段時間后，水不能順利流下，則說明裝置不漏氣

或方法二：塞緊橡膠塞，關閉分液漏斗活塞，導管末端伸入盛水的燒杯中，用酒精燈微熱燒瓶，燒杯中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后，導管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，則說明裝置不漏氣；

（2）裝置A作用是制取SO2，此裝置中SO2含有HCl，HCl干擾實驗，必須除去，制出的SO2通入到C裝置，然后通入到裝置B中，有氣泡冒出，說明亞硫酸的酸性強于碳酸，此氣體中混有SO2，然后用KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品紅溶液，檢驗SO2是否被完全除盡，品紅不褪色，說明SO2被完全除盡，通入到F裝置中，如果有白色沉淀產生，說明碳酸酸性強于次氯酸，從而得出結論，因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F，裝置B的作用是制取CO2，現象是D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀，

故答案為：D；5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+；D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀；

（3）氯氣與硫化氫在裝置D中發生反應會生成淡黃色的硫單質，則通過觀察出D中有淡黃色固體生成來證明氯氣與硫化氫發生了反應，

故答案為：裝置D中有黃色固體生成；

（4）為防止氣體污染環境，需有尾氣處理裝置，又氯氣與硫化氫均為酸性氣體，可連接裝有堿石灰的尾氣處理裝置，

故答案為：在導管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置；

（5）A. 亞硫酸與次氯酸均不是最高價氧化物對應水化物的酸性，所以不能比較硫與氯的非金屬性，A項錯誤；

B. 氯氣與硫化氫反應生成硫與氯化氫，氧化劑為氯氣，氧化產物為硫，根據氧化還原反應規律可知氯氣的氧化性大于硫，則氯的非金屬性強于硫，B項正確；

C. 元素氫化物的酸性強弱不能判斷非金屬性強弱，C項錯誤；

D. 沸點為物理性質，不能判斷非金屬性的強弱，D項錯誤；

故答案為B。