【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（ ）
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X的原子半徑比Y小
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
【答案】B
【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2，其最外層電子數為5，故Z為P元素，可推知X為C元素、Y為N元素、W為S元素。
由分析可知：X為C元素、Y為N元素、Z為P元素、W為S元素。
A.Z為P元素，有3個電子層，最外層5個電子，位于周期表的第3周期第VA族，故A正確；
B.X為C元素、Y為N元素，C和N位于同一周期，從左向右，半徑逐漸減小，所以C的原子半徑比N大，故B錯誤；
C.Y為N元素、Z為P元素，同一主族，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：N＞P，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，所以N元素的氣態氫化物的熱穩定性比P的高，故C正確；
D.X為C元素、W為S元素，C元素的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸為弱酸，S元素的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，所以C、S元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：S強于C，故D正確。
故選B。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】網絡神曲“化學是你，化學是我”揭示了化學與生活的密切關系。下列有關說法中正確的是
A.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”不涉及氧化還原反應
B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞
C.鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸餾法制取蒸餾水都涉及了化學變化
D.明礬可以用作自來水的殺菌消毒
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料，可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫藥、染料、農藥等。工業上可用如下途徑制取苯酚。
請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為________。
(2)反應②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。
(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發生反應的化學方程式為________。
(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH互為同系物，任寫一種X可能的結構簡式________。
(5)已知醇Y與X互為同分異構體，且Y有如下的轉化關系。
Y+D
A
①Y和D反應生成A的化學方程式為________。
②有機物甲與D“結構相似，分子組成比D多2個碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請寫出甲可能的結構簡式：________、________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①氫氟酸； ②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（ ）
A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學方程式_______________________________。
（2）裝置A中的現象是__________________________________________________。反應結束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在蒸發操作中要用到的主要儀器有_______(填編號)。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是___________________________。
A．酒精燈 B．蒸發皿 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式__________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________；
（4）B中藍色溶液褪色，表明SO2的還原性比I-_________(填“強”或“弱”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A. 過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
B. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C. 萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
D. 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）
實驗步驟：
（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先__________ (填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應的化學方程式為_______，C中反應的離子方程式為_________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經_______（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是______。
（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，
說明有還原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－ B. Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－
C. S2－、Na＋、K＋、Cl－ D. Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com