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在某溫度下，可逆反應mA(g) ＋ nB(g)

pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是(　　)

A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大

B．升高溫度，K值增大

C．K越大，說明該反應的進行程度越大，轉化率越高

D．該反應的K＝

平衡常數只與溫度有關系，所以選項A不正確；升高溫度，平衡不一定向正反應方向進行，K值不一定是增大的，選項B不正確；平衡常數是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以選項D不正確，C正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應并達平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時容器中固體物質質量是1．10g，Na₂SO₄的轉化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____ 圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，反應 SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應2SO₂(g)＋2NO₂(g)

2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常數為0.48

B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數K減小

C．若升高溫度，逆反應速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。從反應開始經過t₁后達到平衡狀態，t₂時由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時又達到平衡，據右圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（）

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1） 0—2 min內的平均反應速率v（HI）= 。
該溫度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常數K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H₂的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________．已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應是________熱反應．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________．
a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度          d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)?

?pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)

A．正反應吸熱：m＋n>p＋q	B．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋q	D．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO₂，發生反應： 2NO₂

N₂O₄△H＜0，則以下說法正確的是

A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb

B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb

C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同

D．反應達到平衡時，兩容器的NO₂的轉化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂

□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　，其還原產物是　　　　　　；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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