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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知某溫度下，反應(yīng) SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說(shuō)法正確的是

A．該溫度下反應(yīng)2SO₂(g)＋2NO₂(g)

2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可知，選項(xiàng)A中反應(yīng)的平衡常數(shù)是K＝0.24²，選項(xiàng)A不正確；如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，選項(xiàng)B正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D不正確，因?yàn)椴荒艽_定改變的反應(yīng)條件，所以正確的答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)

達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成，同時(shí)生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I₂

KI₃，有關(guān)KI₃的敘述中不正確的是

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－離子

B．I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-

I₂+I^－

C．KI₃溶液遇淀粉不變藍(lán)色

D．將Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+I₂(g)

2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等

B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H₂)相等

C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H₂)相等

D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是.

A．在300 ℃條件下，t₁時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) + B(g)

2C(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入2molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%；若向容器中充入1molC，T℃達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為p%。則m、n、p的關(guān)系是　　　　

A．m =" n" = p

B．n > p >m

C．m =" n" > p

D．n > m >p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g) ΔH﹤ 0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率V（HI）為_(kāi)__________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位)
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I₂, 則H₂濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第8分鐘開(kāi)始向后HI濃度的變化情況。