Question

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時間    d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)

Answer 1

0.1 mol／(L·min)    80      b （每空2分）

（1）根據(jù)圖像可知，0—2 min內(nèi)，氫氣的的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則必然消耗HI是0.2mol，使用平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1 mol／(L·min) ；平衡時氫氣和碘的濃度都是0.1mol/L，而碘化氫的是0.8mol/L，使用該溫度下平衡常數(shù)K＝，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是80。
（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，選項a不正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以該反應(yīng)是等效的，因此選項b正確，d不正確；濃度增加，反應(yīng)時間增大，達(dá)到平衡的時間減少，選項c不正確，答案選b。