Question

一定溫度下，一定體積的容器中發生反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是
①A的質量不發生變化   ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化   ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2  ⑥B的濃度不變
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

Answer 1

B

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以①⑥正確；②中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此②中的關系始終是成立，不正確；反應前后氣體體積是增大的，所以壓強也是增大的，因此容器中的壓強不再變化可以說明達到平衡狀態，③正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，所以④可以說明；平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，所以⑤不正確，答案選B。
點評：判斷化學平衡狀態的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ_正＝υ_逆(同一種物質)；②各組分含
量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率
＝化學計量數之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色
不再變化；②對于有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平
均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作
為判斷標志的是：①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比＝化學計量數之比 (任何情況下均適
用)；②有氣態物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M
和反應總壓P不變(恒溫恒容)。