Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是 ．（用序號填寫）

（2）C的燃燒熱為 ．

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ．

（4）CO的燃燒熱的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）①③④；（2）393.5kJ/mol；（3）1425 kJ；

（4）CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.1kJ/mol．

【解析】（1）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，△H為正值的為吸熱反應：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

以上4個反應①③④為放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：①③④；

（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，C的燃燒熱為393.5kJ/mol

（3）依據反應①進行計算燃燒10g H2生成液態(tài)水放出的熱量；

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285kJmol﹣1

2g 285kJ

10g Q

Q==1425kJ，故答案為：1425 kJ；

（4）③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

依據蓋斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.1kJ/mol；