Question

【題目】硝酸越稀還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應沒有氣體放出。在反應后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是

A. D點溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段發生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D點溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水電離產生的c(H+)：O點>F點

Answer 1

【答案】D

【解析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3＋、Fe3＋，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4＋發生了反應，則隨著NaOH的滴加，發生的反應依次有：

①H＋+OH－=H2O，②Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓，Al3＋+3OH－=Al(OH)3 ↓，③NH4＋+OH－═NH3·H2O，④Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O，

A、D點溶液溶質為硝酸銨和硝酸鈉，由電荷守恒可知應為c（NH4＋）+c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（NO3－），故A正確；B、EF段為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的反應，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；C、由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4＋+OH－═NH3·H2O,可知溶液中n（NH4＋）=n（OH－）=0.003L×4mol·L－1=0.012mol，故C正確；D、由圖可得硝酸過量，O點HNO3抑制水電離，F點NaAlO2溶液是強堿弱酸鹽，水解促進水電離，故D錯誤，故選D。