Question

【題目】【題目】下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是

A. B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強

B. 發生氧化還原反應時，A原子失去電子比B原子多，則A的金屬性一定比B強

C. 將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變為紅色

D. 一定量的氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為nmol，則0.15<n<0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】A．若B為多價態金屬，則B的金屬性不一定比A弱，若Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，故A錯誤；B．發生氧化還原反應時，由失去電子的難易可判斷金屬性，不能利用失去電子數目的多少來判斷，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強氧化性，將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變為紅色，然后褪色，故C錯誤；D．由Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0.3mol××1=0.25mol，故D正確；故選D。