Question

【題目】某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．

Answer 1

【答案】2×10﹣7mol?L﹣1；8×10﹣11mol/L
【解析】解：某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1 ， 該溫度下Kw=2×10﹣7molL﹣1×2×10﹣7molL﹣1=4×10﹣14（molL﹣1）2 ， 溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= =8×10﹣11mol/L，
所以答案是：2×10﹣7molL﹣1；8×10﹣11mol/L．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．