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【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（Z%）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，圖象中p1＞p2 ，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，故A正確；
B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，故圖象中p2＞p1 ，與題意不符，故B錯誤；
C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1＞p2 ，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與題意不符，故C錯誤；
D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1＜p2 ，與題意不符，故D錯誤；
故選A．
一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質的量減小，據此結合選項解答．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數 K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農業生產中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣．該反應的化學方程式為．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目：．
③（NH4）2SO4是工業制備K2SO4的重要原料．根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備K2SO4晶體的設計思路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

①液態水汽化

②濃硫酸稀釋

③氯酸鉀分解制氧氣

④生石灰跟水反應生成熟石灰

⑤Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是

A. B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強

B. 發生氧化還原反應時，A原子失去電子比B原子多，則A的金屬性一定比B強

C. 將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變為紅色

D. 一定量的氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為nmol，則0.15<n<0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

【答案】A

【解析】A．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉先和稀硝酸完全反應生成Fe(NO3)3，繼續加入鐵粉，將溶液里的Fe(NO3)3全部還原為Fe(NO3)2，最后與Cu(NO3)2反應生成Cu和Fe(NO3)2，故A正確；B．Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入稀HCl，先與Na2CO3反應生成NaHCO3，完全反應后繼續滴加稀鹽酸，NaHCO3與稀HCl反應生成CO2氣體，故B錯誤；C．假設n(KAl(SO4)2)=2mol，則n(Al3+)=2mol，n(SO42-)=4mol，當加入n(Ba(OH)2)=3mol時，Al3+完全沉淀生成2mol Al(OH)3，此時SO42-剩余1mol，繼續加入1mol Ba(OH)2，此時發生的反應為Ba2++SO42-═BaSO4、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同時有2molAl(OH)3溶解，因此沉淀的物質的量減少，最后保持不變，根據分析可知圖象應該只有一段上升的過程，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中通入CO2，開始出現沉淀，當CO2過量時沉淀不溶解為定值，故D錯誤；故答案為A。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列實驗中，對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現象	結論
A	向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2	溶液由淺綠色變為黃色	氧化性： H2O2>Fe3+
B	將銅粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液變藍、有黑色固體出現	活潑性: Fe>Cu
C	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	金屬熔化，液態鋁不滴落下來	熔點: A12O3>A1
D	向飽和NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，再將產生的氣體通入NaAlO2溶液	NaAlO2 溶液變渾蝕	酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3