【題目】列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【解析】
①這個裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達到實驗目的；
②若氣球干癟，說明平底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應氣球會膨脹，②裝置不能達到實驗目的；
③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實驗無法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達到實驗目的；
④Cl2與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應不再產生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達到實驗目的；答案選D。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素 |
B | B原子中成對電子數等于未成對電子數的2倍 |
C | C原子p軌道和s軌道中的電子數相等，與非金屬的原子結合時形成共價鍵 |
D | D與A、B、C均不同周期，其一個單質分子中只有一個σ鍵 |
E | E的原子序數比所處周期中未成對電子數最多的元素大3 |
（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結構式：_______．
（2）寫出E元素的元素符號：______，其價電子排布圖為：_______．
（3）A與D形成化合物的化學式為 __，是_______分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO3晶胞中（結構如圖所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數目分別為__個、__個．
（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣．N3﹣的空間構型為______，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是_____，E的配位數是_____．
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【題目】以下物質間的每步轉化能通過一步反應就能實現的是
A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3
C. S→SO2→H2SO4 D. HCl→Cl2→FeCl2
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【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是
A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是
A. 確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純
B. 分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式
C. 分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式
D. 分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
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