【題目】有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是
A. 確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純
B. 分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式
C. 分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式
D. 分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
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【題目】列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______________________________________。
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為____________、_______________。
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。
（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。
（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學式)，減少廢物排放。
（6）A可用于生產紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：
a．5.56a kg A(摩爾質量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；
b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；
c．過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料__________ kg。
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【題目】I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列問題：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反應①中的相關的化學鍵鍵能（“C
O”表示CO的化學鍵）數據見表：由此計算△H1=________ kJ·mol-1
②請寫出CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式：____________________該反應的平衡常數K3=_______________ 。 （反應①和反應②對應的平衡常數為K1和K2）
（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應式為________________。
Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2 (g)
2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（3）如圖所示表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=_____。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。
a．v(NO2) =2V(O2) b．容器內壓強保持不變
c．體系顏色不再改變 d．容器內密度保持不變
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤與水蒸氣反應得到煤的氣化產物（水煤氣），再合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_______________________________________。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。
（3）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ ______ ；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。
③下列措施中能說明反應達到平衡狀態的是___________
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2
D．單位時間內，消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O
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