【題目】下列物質為純凈物的是
A. 泥 B. 青銅 C. 濃硫酸 D. 液氯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是
A. 原子半徑:Br>Se>P B. 還原性:S2->Se2->Br-
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 在Se2Br2分子中只含有極性鍵
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是( )
選項 | 假設 | 結論 |
A | 甲為Al(OH)3 | 丁可能是鹽酸 |
B | 甲為Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
C | 甲為Fe | 丁可能是鹽酸 |
D | 甲為N2 | 戊可能是氧氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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【題目】Ⅰ．現有下列八種物質： ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體。
（1）上述物質屬于電解質的有____________（填序號，下同），能導電的有__________。
（2）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應的化學方程式為____________。
（3）實驗室制備⑧的離子方程式為__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現象是________________________。
（4）③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為_______________。工藝師常用_______（填物質名稱）來雕刻玻璃。
Ⅱ．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?（填選項字母）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E.蒸發結晶 F.高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：___________。
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ___________。
（3）分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物：__________。
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【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為＋4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是______________________________________。
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為____________、_______________。
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。
（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。
（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學式)，減少廢物排放。
（6）A可用于生產紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：
a．5.56a kg A(摩爾質量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；
b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；
c．過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料__________ kg。
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【題目】在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是
A. 化學反應速率：乙>甲 B. 平衡時O2的濃度：乙>甲
C. 平衡時SO2的轉化率：乙>甲 D. 平衡時SO2的體積分數：乙>甲
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