| A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大 |
| B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發進行 |
| C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發進行 |
| D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發進行 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大 |
| B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發進行 |
| C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發進行 |
D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20， |
2SO2(g)+O2(g)的平衡常數為1/400查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．根據沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離 |
| B．根據固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法 |
| C．根據熵變可以判斷所有化學反應能否自發進行 |
| D．根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．有時焓變對反應的方向起決定作用 |
| B．有時熵變對反應的方向起決定作用 |
| C．焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素 |
| D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．A→F△H=-△H6 |
| B．A→D△H=△H1+△H2+△H3 |
| C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 |
| D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
六·五”世界環境日，中國主題是“減少污染——行動起來”，這向世界傳達了建設環境友好型社會的理念。已知反應：
S (填“>”或“<”)0。
是不是CO的燃燒熱? (填“是”或“
不是”)。據反應①、②計算)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2AB(g)，達到平衡的標志是| A．容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化 |
| B．單位時間內生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成 |
| C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化 |
| D．單位時間內有n mol B2生成同時就有n mol AB分解 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．化學反應中化學能只能轉化為熱能 |
| B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0 |
| C．SO2和O2反應達到平衡后，無SO2或O2剩余 |
| D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成 |
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