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已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根據上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是（　　）

A．A→F△H=-△H₆

B．A→D△H=△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0

D．△H₁+△H₆=△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

A、根據熱化學方程式的含義，互為可逆的兩個化學反應其焓變是互為相反數的關系，即A→F：△H=-△H₆，故A正確；
B、根據蓋斯定律：A→D的△H=△H₁+△H₂+△H₃，故B正確；
C、對于自身物質而言，物質的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變為0，即△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0，故C正確；
D、根據蓋斯定律：△H₁+△H₆=-（△H₂+△H₃+△H₄+△H₅），故D錯誤．
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發生反應
H₂O (g) + CO(g)

H₂ (g) + CO₂(g)
達到平衡時，發現有50%的CO轉化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數可能為（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態，此時，容器存在的各物質的量中，下列可能存在的是（　　）

A．0molS0₂

B．2molS0₃

C．1mol0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______；用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P₁＞P₂）	溫度對反應的影響	平衡體系增加O₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

Ⅲ．科學家制造出一種使用固體電解質的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）電池的負極反應式為______；
（2）放電時固體電解質里的O^2-離子向______極移動（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH

催化劑

CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應室2中，一定條件下發生反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（5）反應室1中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0寫出平衡常數的表達式：______．如果溫度降低，該反應的平衡常數______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為______；放電時，CO₃^2-移向電池的______（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=______．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）______c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反應的氧化劑是______．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，現將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是______，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時，將NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數Kb=______
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
則反應4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．
（5）用電化學法可獲得N₂0₅．如圖2裝置中，陽極的電極反應式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，則該電解反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．SO₂（g）＋H₂ O（g）=H₂SO₃（l），該過程熵值增大

B．SO₂（g）= S（s）＋O₂（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發進行

C．3S（s）＋2H₂O（1）= SO₂（g）＋2H₂S（g），室溫下能自發進行

D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發進行

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