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對反應的方向起作用的因素的判斷不正確的是（）

A．有時焓變對反應的方向起決定作用

B．有時熵變對反應的方向起決定作用

C．焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

依據△H－T△S＜0，反應能自發進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素，故C正確；△H ＜0，△S＜0，低溫下反應自發進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用，故A正確；△H ＞0，△S＞0，高溫下反應能自發進行，則熵變對反應的方向起決定作用，故B正確；如果反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，故D不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是。
（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始
濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態后，測得CO₂的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數為，CO的平衡轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

考察下列自然界的一些自發變化，可發現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（）

A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發進行

B．都可以用來作功，自發過程一旦發生后體系作功的本領就會降低

C．有一定進行限度，自發過程總是單向地趨向于非平衡狀態

D．有一定的數據差來自發變化能否發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝４Fe(OH)₃(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol^-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol^-1·K ^-1，在常溫、常壓下反應能自發進行，對反應方向起決定性作用的是（　�。�

A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是　（ �。�
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　　Ｂ．CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　�。模甆₂O₄(g)

2NO₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發生反應
H₂O (g) + CO(g)

H₂ (g) + CO₂(g)
達到平衡時，發現有50%的CO轉化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數可能為（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態，此時，容器存在的各物質的量中，下列可能存在的是（　　）

A．0molS0₂

B．2molS0₃

C．1mol0₂

D．1molSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化劑

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反應的氧化劑是______．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，現將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是______，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時，將NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH₃?H₂O的電離平衡常數Kb=______
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
則反應4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．
（5）用電化學法可獲得N₂0₅．如圖2裝置中，陽極的電極反應式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，則該電解反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．SO₂（g）＋H₂ O（g）=H₂SO₃（l），該過程熵值增大

B．SO₂（g）= S（s）＋O₂（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發進行

C．3S（s）＋2H₂O（1）= SO₂（g）＋2H₂S（g），室溫下能自發進行

D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發進行

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