【題目】對K2Cr2O7 + 14HCl (濃) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當0.1molK2Cr2O7反應時，可知
A．1.4mol HCl被氧化 B．轉移電子數1.806×1023
C．氧化產物為0.3mol D．還原產物為KCl
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.W元素的電負性大于Y元素的電負性
B.X元素是電負性最大的元素
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.Y，Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
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【題目】研究銅及其化合物的性質對科研、生產生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O2
2Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質，若用①法每制得32gCu，轉移電子的物質的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發生電化學腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學式為 發生腐蝕的正極反應式為 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應式為 ．
②Cu2O是一種半導體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽極反應式為 ；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉淀，寫出該反應的離子方程式 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關資料如下表：
編號 | 常溫下反應 | 化學平衡常數 |
反應甲 | Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10﹣5 |
反應乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | ＞105 |
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因 ．
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【題目】多晶硅是單質硅的一種形態，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業制取流程如圖所示：
下列說法錯誤的是( )
A.Y、Z分別為H2、Cl2
B.制取粗硅的過程中焦炭與石英會發生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C.SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為H2SiO3、H2、HCl，據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D.Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應
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【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存， |
B | 由水電離出c(H+) | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存， |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】16O中的16的含義是
A.氧元素的相對原子質量B.氧元素的一種同位素的相對原子質量
C.氧元素的近似相對原子質量D.氧元素的一種同位素的質量數
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【題目】如圖是元素周期表的一部分 
（1）寫出元素⑩的基態原子的電子排布簡化式 ， 外圍電子排布圖 ． 指出它在周期表中的位置 ． 焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質在高溫下發生反應，試寫出其中一條反應的化學方程式 ．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式 ， 推測該分子的空間構型為 ．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是（寫化合物的化學式）．如果在溫度接近373K時，根據M=m/n測定⑤的氣態氫化物的相對分子質量，結果發現測定結果總是比理論值高，其原因是 ．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如圖中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 ．
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