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【題目】利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒食鹽樣品時，鈉的焰色為（）

A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色

【答案】A

【解析】

食鹽樣品中含有氯化鈉，鈉元素的顏色反應為黃色，則A正確；

答案為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫生常給脫水病人注射0.9%的生理鹽水，而不注射蒸餾水或濃度更高的濃鹽水。這是因為

A. 水分子容易進出細跑

B. 無機鹽離子容易進出細胞

C. 過多或過少都對紅細胞有害

D. 無機鹽對維持細胞的形態和生理功能有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（）

A. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2 = HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列劃線物質在化學反應中能被完全消耗的是（）

A. 用40 mL 10 mol/L濃鹽酸與8.7 g 二氧化錳共熱制取氯氣

B. 標況下，將2.7 g 鋁片投入到20 mL 18 mol/L的濃硫酸中

C. 向120 mL 2 mol/L 的鹽酸中加入5.6g 鐵

D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.24 L CO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出CO與H2O (g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發生上述反應，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應的速率為_______________，此反應的平衡常數為__________________(結果保留到小數點后三位)

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態的是____________。

A.體系的壓強不再發生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發生變化

E.反應速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵實驗中，儀器甲的名稱為_______________，進行實驗時，應先點燃___________（選填A或C）處酒精燈。

（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為_______________________，裝置B中加入的試劑是____________________。

（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是__________________（化學方程式表示）。為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。

（4）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式）。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_____________（填數字代號）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

（5）制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A用來制取HCl氣體，其化學方程式為：NaCl +H2SO4 (濃) NaHSO4+ HCl↑，通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的主要問題是_________________________________________。

（6）制取無水氯化亞鐵實驗中，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________________。（填化學式）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先__________________________，再___________________________。