Question

【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是

選項	加入的物質	結論
A	50mL 1mol·L﹣1H2SO4	反應結束后，c(Na+)=c(SO42﹣)
B	0.05mol CaO	溶液中 增大
C	50mL H2O	由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變
D	0.1mol NaHSO4固體	反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol=n(Na2CO3)，所以二者恰好完全反應生成Na2SO4，Na2SO4是強電解質，完全電離，則溶液中存在c(Na+)=2c(SO42-)，故A錯誤；B．加入0.05molCaO，發生的一系列反應為CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，且氫氧化鈣和碳酸鈉前后完全反應，導致溶液中c(OH-)增大、c(CO32-)減小，則溶液中增大，故B正確；C．加入水后，溶液中c(Na2CO3)減小，pH減小，則溶液中c(H+)減小，水電離出的c(H+)=c(OH-)，所以該溶液中水電離出的c(H+)c(OH-)減小，故C錯誤； D．Na2CO3水解導致溶液呈堿性，NaHSO4和Na2CO3反應方程式為：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據方程式知，二者恰好反應生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質是Na2SO4，溶液呈中性，溶液的pH減小，加入的硫酸氫鈉中含有鈉離子，所以c(Na+)增大，故D錯誤；故選B。