【題目】利用下列物質間的反應，能夠說明“反應條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產物不同”的觀點的是（ ）
A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸
C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水
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【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度：②>③>④
D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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【題目】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是
選項 | 加入的物質 | 結論 |
A | 50mL 1mol·L﹣1H2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42﹣) |
B | 0.05mol CaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)不變 |
D | 0.1mol NaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 白色污染是指橡膠造成的污染
B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質
C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因
D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養化的主要原因
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【題目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體，最好依次通過哪一組試劑
A. 澄清石灰水、濃硫酸
B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸
D. 足量氫氣
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確，那么：
(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______________________________。
(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是____________。
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【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。
（2）提取鎂和溴
①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發生反應的離子方程式_________。
②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
③吸收塔中發生反應離子方程式是_________。
④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。
（3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。
（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：
i. 過程③中反應的離子方程式是________。
ii. 若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為_________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH ＝ ______ (取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。
A．用滴定管(精量儀器，讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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